Critère d'évolution spontanée : quiz de Terminale

Quiz

15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

1. Un système a un quotient de réaction initial $Q_{r,i} = 0{,}5$ et une constante d'équilibre $K = 10$ à la même température. Dans quel sens évolue-t-il spontanément ?

   Dans le sens directDans le sens inverseIl n'évolue pasOn ne peut pas savoir sans connaître la vitesse
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2. Un système a $Q_{r,i} = 50$ et $K = 4$. Que se passe-t-il ?

   Évolution dans le sens directÉvolution dans le sens inverseLe système est à l'équilibreLa réaction est impossible
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3. Le quotient de réaction $Q_r$ s'exprime en mol·L⁻¹.

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4. Pour la réaction $A + B = C + D$, on a $[A] = 0{,}10$ mol·L⁻¹, $[B] = 0{,}20$ mol·L⁻¹, $[C] = 0{,}40$ mol·L⁻¹ et $[D] = 0{,}30$ mol·L⁻¹ (concentrations exprimées par rapport à la concentration standard). Calcule $Q_{r,i}$.

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5. Avec le système de la question précédente ($Q_{r,i} = 6{,}0$) et $K = 2{,}0$ à la température de l'expérience, dans quel sens évolue-t-il ?

   Sens directSens inverseAucune évolutionSens direct puis sens inverse
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6. Un système vérifie $Q_{r,i} = K$. Que peut-on dire ?

   Il n'évolue pas à l'échelle macroscopiqueIl évolue dans le sens direct
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7. Pour la transformation entre les ions cuivre(II) et le zinc solide, on donne $Q_r = \dfrac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$. Avec $[Zn^{2+}] = 0{,}050$ mol·L⁻¹ et $[Cu^{2+}] = 0{,}010$ mol·L⁻¹ (par rapport à la concentration standard), calcule $Q_{r,i}$.

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8. Pour la transformation précédente, la constante d'équilibre vaut $K = 1{,}0 \times 10^{37}$ et $Q_{r,i} = 5{,}0$. Dans quel sens évolue le système ?

   Sens directSens inverseIl est déjà à l'équilibreIl évolue dans les deux sens à la fois
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9. De quoi dépend la constante d'équilibre $K$ d'une équation de réaction donnée ?

   Uniquement de la températureDes concentrations initialesDes quantités de matière introduitesDu volume de la solution
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10. Parmi ces affirmations, lesquelles sont vraies ? (plusieurs réponses)

    Plusieurs réponses possibles.

    Si $Q_{r,i} < K$, le système évolue dans le sens direct.$K$ dépend de la température.$Q_r$ s'exprime en mol·L⁻¹.À l'équilibre, $Q_r = K$.
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11. On dissout un acide faible $HA$ dans l'eau, sans aucune base conjuguée ni ion oxonium ajouté au départ. La constante d'acidité $K_a$ est non nulle. Que dire de $Q_{r,i}$ et du sens d'évolution ?

    $Q_{r,i} = 0 < K_a$ : sens direct, l'acide réagit avec l'eau$Q_{r,i} = 0 < K_a$ : sens inverse$Q_{r,i} > K_a$ : sens inverse$Q_{r,i} = K_a$ : pas d'évolution
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12. Pour $A + B = C + D$, on a $[A] = [B] = 0{,}15$ mol·L⁻¹ et $[C] = [D] = 0{,}30$ mol·L⁻¹ (par rapport à la concentration standard). Calcule $Q_{r,i}$.

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13. Au cours d'une évolution spontanée, la valeur de $Q_r$ s'éloigne de $K$ jusqu'à l'équilibre.

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14. Le critère d'évolution spontanée permet de prévoir la durée de la transformation.

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15. Un système évolue dans le sens direct. Comment varie $Q_r$ pendant cette évolution ?

    Il augmente jusqu'à atteindre $K$Il diminue jusqu'à atteindre $K$Il reste constantIl devient égal à zéro
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