Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Acides et bases forts et faibles : fiche de Terminale
Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un acide est fort si sa transformation avec l'eau est quasi-totale, faible si elle est non totale.1
- Le taux d'avancement final mesure le caractère total ou non de la transformation : proche de 1 pour un acide fort, nettement inférieur à 1 pour un acide faible.
- Plus le pKa d'un couple est élevé, plus l'acide est faible et plus sa base conjuguée est forte.3
- Le même raisonnement vaut pour une base : une base forte réagit de façon quasi-totale avec l'eau.1
Ce qu'il faut savoir : le caractère fort ou faible
Mesurer le caractère total : le taux d'avancement final
Le programme demande de déterminer un taux d'avancement final à partir de la composition de l'état final, puis de le relier au caractère total ou non de la transformation.2
Classer les acides avec le pKa
| Grandeur | Acide fort | Acide faible |
|---|---|---|
| Transformation avec l'eau | quasi-totale | non totale |
| Taux d'avancement final | proche de 1 | inférieur à 1 |
Pièges à éviter le jour du Bac
Questions flash
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Un acide fort réagit de façon quasi-totale avec l'eau.1 « Non totale » décrit au contraire un acide faible. La lenteur est une question de vitesse, pas de force.
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Plus le pKa monte, moins l'acide du couple est fort.3 L'erreur tentante est de croire qu'un petit pKa signifie un acide faible, alors que c'est l'inverse. La concentration n'intervient pas dans le pKa.
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À volume constant, . Ce taux est nettement inférieur à 1 : la transformation est non totale, l'acide est faible. Ne divise pas par 0,0050, qui est la valeur finale et non la valeur maximale.
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Faux. Le pH dépend aussi de la concentration : un acide faible assez concentré peut donner un pH bas. C'est le taux d'avancement final qui permet de conclure sur la force de l'acide.
Les questions qu'on se pose
Quelle différence entre la force d'un acide et sa concentration ?
La force indique si la transformation de l'acide avec l'eau est quasi-totale (acide fort) ou non totale (acide faible).1 La concentration indique la quantité d'acide dissous par litre. Ce sont deux informations indépendantes : on peut préparer une solution diluée d'un acide fort ou une solution concentrée d'un acide faible.
Comment savoir si un acide est fort dans un exercice du Bac ?
La méthode attendue consiste à calculer le taux d'avancement final à partir du pH ou de la composition finale : s'il est proche de 1, l'acide est fort.2 Le pKa sert seulement à comparer deux acides faibles entre eux : plus il est élevé, plus l'acide est faible.3 Termine toujours par une phrase de conclusion.
Que devient la base conjuguée quand l'acide est faible ?
Plus l'acide est faible, plus sa base conjuguée est forte.3 Il s'agit d'une comparaison : cette base reste en général une base faible, mais elle reprend un proton plus facilement que la base conjuguée d'un acide plus fort. C'est pourquoi une solution d'acide faible contient encore beaucoup d'acide non dissocié.
Sources
Programme visé : Voie générale - Terminale - Physique-chimie (spécialité) · Éduscol
- Voie générale - Terminale - Physique-chimie (spécialité), Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- Programme officiel - Transformations acide-base et équilibres, Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- Acide faible, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Acides et bases de Lewis, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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