Acides et bases forts et faibles : quiz de Terminale

Quiz

14 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

1. Quelle est la définition d'un acide fort dans l'eau ?

   Un acide dont la solution est très concentréeUn acide dont la réaction avec l'eau est quasi-totaleUn acide dont le pH est toujours inférieur à 0Un acide qui ne réagit pas avec l'eau
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2. Que dit-on d'un acide faible AH mis dans l'eau ?

   Sa réaction avec l'eau n'est pas totaleIl disparaît entièrement de la solutionIl ne contient jamais l'espèce $\mathrm{A^-}$ à l'état finalIl est toujours dilué
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3. Vrai ou faux : un acide faible ne réagit pas du tout avec l'eau.

   VraiFaux
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4. Deux couples ont des pKa de 3,2 et de 4,8. Lequel contient l'acide le plus faible ?

   Celui de pKa 3,2Celui de pKa 4,8Les deux sont aussi faibles l'un que l'autreOn ne peut pas comparer sans connaître les concentrations
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5. Que peut-on dire de la base conjuguée d'un acide dont le pKa est élevé ?

   Elle est d'autant plus faibleElle est d'autant plus forteSa force ne dépend pas de celle de l'acideElle est toujours totalement transformée
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6. On dissout un acide fort $\mathrm{HA}$ dans l'eau pour obtenir une solution de concentration $c = 1{,}0 \times 10^{-2}$ mol·L$^{-1}$. La transformation est considérée comme totale. Quel est le pH de la solution ?

   Ta réponse
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7. Une solution d'acide faible de concentration $c = 0{,}10$ mol·L$^{-1}$ a, à l'état final, $[\mathrm{H_3O^+}] = 1{,}0\times10^{-3}$ mol·L$^{-1}$. Quel est le taux d'avancement final $\tau$ de sa réaction avec l'eau (nombre sans unité) ?

   Ta réponse
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8. Quelle valeur s'approche du taux d'avancement final d'un acide fort dans l'eau ?

   00,51100
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9. Vrai ou faux : une solution d'acide fort est toujours plus acide qu'une solution d'acide faible.

   VraiFaux
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10. À concentration identique, deux acides donnent des taux d'avancement finaux $\tau_1 = 0{,}02$ et $\tau_2 = 0{,}15$. Que peut-on conclure ?

    L'acide 1 est le plus fortL'acide 2 est le plus fortLes deux sont fortsLes deux sont de même force
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11. Quelles affirmations sont correctes pour une solution d'acide faible AH dans l'eau ? (plusieurs réponses)

    Plusieurs réponses possibles.

    L'état final contient à la fois AH et sa base conjuguée $\mathrm{A^-}$Son taux d'avancement final est strictement inférieur à 1Il se dissocie totalement dans l'eauSon pKa est d'autant plus élevé que l'acide est faible
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12. Vrai ou faux : dans l'eau, un acide dont la transformation avec l'eau est non totale est classé comme faible.

    VraiFaux
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13. Par analogie avec les acides, à quelle condition une base est-elle dite forte ?

    Lorsque sa solution est très concentréeLorsque sa réaction avec l'eau est quasi-totaleLorsque son pKa est le plus faible possibleLorsqu'elle ne réagit jamais avec les acides
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14. Pour déterminer expérimentalement le taux d'avancement final d'une transformation, de quoi a-t-on besoin ?

    Uniquement du nom de l'acideDe données sur la composition de l'état final, comme une concentration ou un pHDu seul volume de la solutionDe la couleur de la solution
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