Couples acide-base et réactions : fiche de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Un acide de Brønsted cède un ion hydrogène H+, une base en capte un. Ils forment un couple acide/base : Acide ⇌ Base + H+.3
Une réaction acide-base met en jeu deux couples : l'acide de l'un réagit avec la base de l'autre par échange de H+.3
La constante d'acidité Ka s'exprime souvent par pKa = −log Ka : plus le pKa est élevé, plus l'acide est faible.3
L'eau est un ampholyte : elle appartient à deux couples, H3O+/H2O et H2O/HO−.4
Les définitions à connaître
Le modèle de la réaction acide-base vue comme un transfert de H+ s'est imposé peu après 1920, année où Rutherford a donné le nom de « proton » à l'ion H+ ; Brønsted et Lowry l'ont formulé en 1923.3
Écrire une réaction acide-base
Constante d'acidité et pKa
L'eau, un ampholyte
Questions flash
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Un acide de Brønsted cède un ion H+.3 Capter H+ est le rôle de la base, d'où la confusion fréquente entre les deux premières réponses.
Quand l'eau est l'acide, elle cède H+ et donne HO−, d'où H2O/HO−.4 H3O+/H2O est le couple où l'eau est la base. Un couple s'écrit toujours acide/base, ce qui exclut les deux dernières notations.
Elle met en jeu deux couples : l'acide de l'un réagit avec la base de l'autre.3 Un seul couple décrit une demi-équation, pas une réaction complète.
Plus le pKa est élevé, plus l'acide est faible.3 Le pKa 4,8 est le plus grand parmi ces valeurs. Le pKa négatif correspond au contraire à un acide fort.
Les questions qu'on se pose
Comment vérifier qu'une équation acide-base est juste ?
Contrôle que les ions H+ ont disparu de l'équation finale et que les charges et les atomes sont conservés. L'acide de gauche doit devenir la base de son couple, et la base de gauche l'acide de son couple.3
Pourquoi l'eau figure-t-elle dans deux couples ?
Parce que c'est un ampholyte : elle peut céder un H+ (couple H2O/HO−) ou en capter un (couple H3O+/H2O).34
Que faut-il savoir faire sur ce thème à l'examen ?
Le programme demande d'identifier acide et base de Brønsted, d'établir l'équation d'une réaction acide-base, d'associer Ka et Ke à des équations de réactions et de représenter un diagramme de prédominance.12