Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Couples acide-base et réactions : quiz de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un acide cède un ion H+, une base le capte : l'acide et sa base conjuguée forment un couple écrit acide/base. 3
- Une réaction acide-base fait intervenir deux couples et correspond à un transfert d'ions H+ de l'acide d'un couple vers la base de l'autre. 3
- Le pKa est égal à −log10(Ka) : plus il est élevé, plus l'acide est faible. 3
- L'eau est un ampholyte : elle appartient à deux couples, H3O+/H2O et H2O/HO−. 4
Avant de commencer
Ce quiz couvre le socle du chapitre sur les transformations acide-base en terminale : la définition d'un acide et d'une base, la notion de couple, l'écriture d'une réaction acide-base, le rôle particulier de l'eau et la lecture d'un pKa. Les questions vont des définitions aux petits calculs. Prends le temps de lire chaque explication, y compris quand tu as juste : elle précise souvent le piège que le distracteur te tendait.
Quiz
16 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Un acide de Brønsted peut céder un proton pour donner sa forme basique. 4 C'est l'inverse de la proposition « capter un ion H+ », qui décrit une base. 3 La libération d'ions HO− n'est pas la définition de Brønsted. Quant au doublet d'électrons, les sources associent le don de doublets électroniques aux bases, pas aux acides. 4
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Un acide qui perd un ion H+ produit sa base conjuguée, qui peut recapter ce proton. 3 Si AH gagnait un H+, on formerait une espèce chargée plus positivement, ce qui correspond à l'acide conjugué d'une base, pas à la base conjuguée d'un acide. 4 Perdre un électron relève de l'oxydoréduction, pas de l'acido-basicité.
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Les couples acide-base s'écrivent toujours sous la forme acide/base. 3 L'écriture A−/AH inverse l'ordre. Le signe + ou la flèche simple ne désignent pas un couple : un couple est une paire d'espèces conjuguées, pas une équation.
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L'acide 1 cède un H+ et devient sa base conjuguée A1−, tandis que la base 2 capte ce H+ et devient son acide conjugué B2H+. 4 La deuxième équation fait gagner un H+ à l'acide et en retirer un à la base, ce qui inverse les rôles. La quatrième est l'équation dans le sens inverse, alors que les réactifs annoncés sont AH1 et B2.
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Vrai : certaines espèces se comportent à la fois comme un acide ou comme une base, on les appelle des ampholytes, et l'eau en est un exemple. 3 On ne peut pas dire « Faux » en pensant que l'eau est seulement un solvant neutre : elle joue un rôle acide ou basique selon la réaction.
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L'autoprotolyse de l'eau s'interprète avec l'eau comme forme basique du couple H3O+/H2O et comme forme acide du couple H2O/HO−. 4 Les deux autres propositions mettent en jeu des espèces comme H2 ou O2 : ce ne sont pas des couples acide-base mais, au mieux, des couples d'un autre type de réaction, sans transfert de H+ seul.
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Le pKa est noté sous la forme logarithmique négative de la constante d'équilibre : −log10(Ka). 3 Oublier le signe moins donne l'opposé du pKa. Les formes 10^(−Ka) et 1/Ka n'ont pas de logarithme et ne correspondent pas à la définition.
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On applique la définition . 3 Ici . Répondre −5 revient à oublier le signe moins de la définition ; répondre 0,00001 revient à confondre pKa et Ka.
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Comme , on a . 3 Avec un pKa de 3, on obtient . Écrire 1 000 reviendrait à oublier le signe moins de l'exposant.
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Pour un acide fort, la dissolution est considérée comme totale (dans une limite de concentration), ce qui permet d'écrire une simple flèche. 3 Les acides faibles, eux, contribuent à des réactions équilibrées, d'où la double flèche. 4 L'acide fort réagit bien avec l'eau, c'est même ce qui produit les ions H3O+.
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Faux : dans un couple, un seul ion H+ est échangé. La notion de diacide appartient à la théorie d'Arrhenius, pas à celle de Brønsted. 4 La tentation de répondre « Vrai » vient des composés possédant plusieurs fonctions acides, que l'on décrit alors par plusieurs couples successifs.
Les questions qu'on se pose
Comment ne pas confondre l'acide et la base dans un couple ?
Retiens que l'acide est l'espèce qui cède un ion H+ et que la base est celle qui le capte. 3 Écris toujours le couple dans l'ordre acide/base : l'espèce de gauche est celle qui possède le H+ en plus. 3 Comparer les deux formules, celle qui a un H+ de plus est l'acide, évite presque toutes les erreurs.
Pourquoi l'eau apparaît-elle dans deux couples différents ?
Parce que l'eau est un ampholyte : elle peut se comporter comme une base ou comme un acide selon son partenaire. 3 Elle est la forme basique du couple H3O+/H2O et la forme acide du couple H2O/HO−. 4 Ce n'est pas une contradiction : une même espèce peut appartenir à plusieurs couples, avec un rôle différent dans chacun.
Faut-il apprendre la valeur des pKa par cœur au bac ?
Sources
- Physique-chimie, enseignement de spécialité, classe terminale, voie générale (PDF officiel), Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources Éduscol - Diagramme de distribution et prédominance des couples acide-base, Éduscol - Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Réaction acido-basique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Acide, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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