Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac

pH et solutions aqueuses : fiche de révision de Terminale

Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur

L'essentiel

Un acide mis dans l'eau produit des ions oxonium $\mathrm{H_3O^+}$ : ce sont eux qui fixent le pH de la solution.²
Un acide fort cède totalement un ion hydrogène à l'eau ; sa solution est modélisée par des ions oxonium et la base conjuguée de l'acide.²
Un acide dont le couple a un pKa positif est dit faible.²
Pour un acide fort de concentration $c$ : $[\mathrm{H_3O^+}] = c$ , donc $\mathrm{pH} = -\log c$ .
Diluer d'un facteur 10 une solution d'acide fort fait gagner une unité de pH ; le pH se mesure avec un pH-mètre ou du papier-pH.¹³

Ce qui se passe quand un acide est mis dans l'eau

Cette fiche réunit ce qu'il faut savoir sur le pH d'une solution aqueuse en Terminale. Elle prolonge le chapitre sur les couples acide-base et les réactions : tu y retrouves l'idée qu'un acide cède un ion hydrogène, et tu l'appliques ici à la composition finale d'une solution.

Le programme attend de toi que tu saches prévoir la composition finale d'une solution aqueuse lorsqu'on connaît la concentration d'un acide, fort ou faible, qu'on y a introduit.¹ Face à un énoncé, tu dois donc dire quelles espèces sont présentes, en quelles quantités, puis en déduire le pH.

Acide fort et acide faible

Calculer le pH d'une solution d'acide fort

Dilution et mesure du pH

Le programme propose de mesurer le pH de solutions d'acide chlorhydrique obtenues par dilutions successives d'un facteur 10.¹ Le résultat attendu pour un acide fort se déduit du calcul précédent : diviser $c$ par 10 revient à ajouter 1 au pH.

Questions flash

4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

Une solution d'acide chlorhydrique a pour concentration $c = 1{,}0\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quel est son pH ?
Ta réponse
On dilue d'un facteur 10 une solution d'acide fort de $\mathrm{pH} = 2{,}0$ . Quel est le nouveau pH ?
Ta réponse
Que signifie « acide fort » ?
L'acide cède totalement un ion hydrogène à l'eauL'acide est très concentré dans la solutionL'acide appartient à un couple de pKa positifL'acide ne produit aucun ion oxonium
Pour une solution d'acide faible de concentration $c$ , on a $[\mathrm{H_3O^+}] = c$ .
VraiFaux

Les questions qu'on se pose

Pourquoi le pH d'un acide faible est-il plus élevé que celui d'un acide fort de même concentration ?

Parce qu'un acide faible ne cède pas tout son ion hydrogène à l'eau.² Il se forme donc moins d'ions oxonium que dans le cas d'un acide fort, et le pH est moins bas. On quantifie cet écart avec le pKa du couple, étudié dans le chapitre suivant.

Papier-pH ou pH-mètre : lequel utiliser ?

Le papier-pH sert à estimer rapidement un pH, comme dans l'activité de titrage d'Éduscol.³ Le pH-mètre, étalonné avant usage, donne une valeur plus précise. Pour vérifier un calcul à une décimale près, mieux vaut le pH-mètre.

Que faire si le pH mesuré ne correspond pas à $-\log c$ ?

Vérifie d'abord que l'acide est bien fort. Si c'est un acide faible, $[\mathrm{H_3O^+}] < c$ et le pH mesuré est plus élevé que $-\log c$ . Contrôle ensuite la dilution et l'étalonnage de l'appareil.

Sources

Programme visé : Physique-chimie, enseignement de spécialité, classe terminale, voie générale · Ministère de l'Éducation nationale

Physique-chimie, enseignement de spécialité, classe terminale, voie générale, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
Physique-chimie - Ressources Éduscol (Terminale générale), Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
Titrage acido-basique et dosage - Ressources Éduscol, Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.

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