pH et solutions aqueuses : quiz de Terminale spécialité

Quiz

14 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

1. Quand on introduit un acide dans de l'eau, quelle espèce voit-on apparaître en solution ?

   Des ions oxoniumUniquement des molécules d'eau supplémentairesDes électrons libresDes atomes d'hydrogène isolés
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2. Que signifie « acide fort » pour un acide mis dans l'eau ?

   Il cède totalement un ion hydrogène à l'eauIl cède très peu d'ions hydrogène à l'eauIl est toujours en solution concentréeIl ne réagit pas avec l'eau
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3. Une solution aqueuse d'acide chlorhydrique se modélise par des ions oxonium et des ions chlorure.

   VraiFaux
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4. Comment qualifie-t-on un acide appartenant à un couple de pKa positif ?

   FaibleFortNeutreAmphotère obligatoirement
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5. Quel matériel simple permet d'estimer le pH d'une solution ?

   Le papier-pHLa burette graduéeLa balanceL'éprouvette graduée
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6. Une solution d'acide chlorhydrique de concentration $0{,}10\ \text{mol.L}^{-1}$ subit deux dilutions successives d'un facteur 10. Quelle est la concentration finale, en $\text{mol.L}^{-1}$ ?

   Ta réponse mol/L
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7. On admet que, pour une solution aqueuse, $\text{pH} = -\log \left( [\text{H}_3\text{O}^+] / c^\circ \right)$ avec $c^\circ = 1\ \text{mol.L}^{-1}$. Une solution d'acide fort apporté à la concentration $1{,}0\times10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}$ a quel pH ?

   Ta réponse
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8. On reprend la relation donnée à la question précédente. Une solution d'acide chlorhydrique à $0{,}10\ \text{mol.L}^{-1}$ est diluée trois fois de suite d'un facteur 10. Quel est le pH final ?

   Ta réponse
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9. Quelles espèces sont présentes dans la modélisation d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique ? (Plusieurs réponses.)

   Plusieurs réponses possibles.

   Les ions oxoniumLes ions chlorureDes molécules d'acide chlorhydrique non dissociées en grande quantitéDes ions hydroxyde en grande quantité
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10. Dans le titrage d'une solution d'hydroxyde de sodium par de l'acide chlorhydrique de concentration $0{,}1000\ \text{mol.L}^{-1}$, quelle solution est introduite à la burette graduée ?

    L'acide chlorhydrique, solution titranteL'hydroxyde de sodium, solution titranteL'eau distillée uniquementLe papier-pH
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11. Dans un titrage, comment est considérée la transformation entre la solution titrante et l'espèce dosée ?

    TotaleImpossibleToujours très limitéeSans lien avec la quantité de matière
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12. Lors d'un titrage, on a versé $12{,}5\ \text{mL}$ d'une solution titrante de concentration $0{,}1000\ \text{mol.L}^{-1}$. Quelle quantité de matière de solution titrante a été versée, en mol ?

    Ta réponse mol
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13. Un acide est fort si la solution dans laquelle il est apporté est très concentrée.

    VraiFaux
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14. Un acide fort est apporté dans l'eau à la concentration $2{,}0\times10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}$. Quelle est la concentration en ions oxonium dans la solution finale ?

    $2{,}0\times10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}$$1{,}0\times10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}$$4{,}0\times10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}$$2{,}0\times10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}$
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