Dissolution et solubilité : cours de Première spécialité
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Un soluté se dissout dans un solvant pour former une solution, mélange homogène ; ce processus est la dissolution2.
La solubilité est la limite de la dissolution : en masse, c'est la plus grande masse de soluté dispersée dans un litre de solvant, exprimée en g/L 12.
Au-delà de cette limite, la solution est saturée : le soluté en excès reste solide 2.
Pour un solide ionique XαYβ, dissoudre x moles libère αx moles d'un ion et βx moles de l'autre 3.
La solubilité dépend de la température, de la nature du soluté et du solvant (polarité, liaisons hydrogène) et de la présence d'un ion déjà dans la solution 2.
Dissoudre, mais de quoi parle-t-on ?
Quand tu verses du sel dans de l'eau et que tu remues, les grains disparaissent. Le liquide reste transparent et, si tu le goûtes, il a le même goût partout. Cette expérience du quotidien cache une question de chimie très concrète : jusqu'où peut-on continuer à ajouter du sel avant que les grains ne cessent de disparaître ?
Dans ce chapitre, tu vas relier ce que tu connais de la structure des entités (schéma de Lewis, polarité, cohésion des solides ioniques et moléculaires) à une grandeur mesurable, la solubilité. Tu apprendras à écrire une équation de dissolution, à calculer la masse maximale de soluté dans un volume donné, à décider si une solution est saturée et à expliquer pourquoi la solubilité change d'une situation à l'autre.
Équation de dissolution d'un solide ionique
Un solide ionique est un empilement ordonné d'ions positifs et négatifs, tenus ensemble par des interactions électrostatiques : c'est la cohésion que tu as étudiée avant ce chapitre. Dissoudre un tel solide revient à séparer ces ions et à les disperser dans le solvant. On traduit cela par une équation de dissolution.
La solubilité : une limite à la dissolution
On ne peut pas dissoudre n'importe quelle quantité de soluté dans un volume donné de solvant. Si tu continues d'ajouter du sel dans l'eau, il arrive un moment où les derniers grains restent au fond du verre malgré l'agitation. Tu as atteint la limite : la solubilité.
Les deux solubilités décrivent la même limite avec des unités différentes. Pour passer de l'une à l'autre, on utilise la masse molaire M du soluté, car une concentration massique est égale à la concentration molaire multipliée par M :
s=smolaire×M
Deux solubilités de référence
Soluté
Solubilité
Condition
Sel
environ 358 g/L
selon la température
Paracétamol
14 g/L
dans l'eau à 20 °C
Deux solubilités de référence · Valeurs issues des ressources Éduscol.
Calculer avec la solubilité
Deux questions reviennent presque toujours : quelle masse maximale peut-on dissoudre dans un volume donné, et une quantité donnée de soluté se dissout-elle entièrement ? Dans les deux cas, la solubilité sert de seuil à comparer avec ce que tu as introduit.
ConvertirVolume en litres, masse en grammes.
Masse maximaleCalculer s multiplié par V.
ComparerMasse introduite contre masse maximale.
ConclureTout dissous, ou saturée avec un excès.
Savoir si tout se dissout
Ce qui fait varier la solubilité
La solubilité n'est pas une propriété gravée une fois pour toutes dans une substance. Elle dépend d'abord du couple soluté-solvant, puis des conditions dans lesquelles on se place.
Pour aller plus loin : le produit de solubilité
À retenir
Exercices corrigés
Exercice 1 Paracétamol dans une carafe
★☆☆Environ 5 min
La solubilité du paracétamol dans l'eau à 20 °C est s=14g⋅L−1. Quelle masse maximale peut-on dissoudre dans 0,35 L d'eau à 20 °C ?
Indice 1
Utilise mmax=s×V.
Indice 2
Le volume est déjà en litres.
Voir la correction pas à pas
On identifie la relation : la masse maximale dissoute est le produit de la solubilité par le volume.
On remplace : mmax=14×0,35.
On calcule : mmax=4,9g.
On peut dissoudre au plus 4,9 g de paracétamol. Au-delà, la solution est saturée.
Exercice 2 Volume minimal pour un cachet
★☆☆Environ 6 min
Un cachet contient 1000 mg de paracétamol. La solubilité dans l'eau à 20 °C est 14g⋅L−1. Quel volume minimal d'eau, en mL, faut-il pour dissoudre tout le cachet ?
Indice 1
Convertis d'abord 1000 mg en grammes.
Indice 2
Cherche V tel que s×V=m.
Voir la correction pas à pas
On convertit : 1000mg=1,0g.
On isole le volume : V=m/s=1,0/14.
On calcule : V≈0,0714L.
On convertit en mL : 0,0714×1000≈71,4mL.
Il faut au minimum environ 71 mL d'eau.
Exercice 3 Trop de sel dans le bécher
★★☆Environ 8 min
On introduit 200 g de sel dans 500 mL d'eau, dans des conditions où la solubilité du sel est 358g⋅L−1. La solution est-elle saturée ? Quelle masse de sel reste non dissoute ?
Indice 1
Calcule la masse maximale dans 0,500 L.
Indice 2
Compare-la à 200 g.
Voir la correction pas à pas
On convertit le volume : 500mL=0,500L.
On calcule la masse maximale : mmax=358×0,500=179g.
On compare : 200>179, donc la solution est saturée.
On calcule l'excès : 200−179=21g.
La solution est saturée et il reste 21 g de sel non dissous.
Exercice 4 Les ions du carbonate d'argent
★★★Environ 10 min
On dissout totalement 3,0×10−3 mol de carbonate d'argent Ag2CO3 dans de l'eau pure. Écris l'équation de dissolution, puis donne la quantité de matière d'ions argent Ag+ en solution, en mol.
Indice 1
Un ion carbonate porte deux charges négatives.
Indice 2
Le coefficient devant Ag+ est l'indice 2 de la formule.
Voir la correction pas à pas
On écrit l'équation : Ag2CO3(s)→2Ag+(aq)+CO32−(aq).
On vérifie la charge : 2×(+1)+(−2)=0.
On lit les proportions : 1 mol dissoute donne 2 mol d'ions argent.
On calcule : n(Ag+)=2×3,0×10−3=6,0×10−3mol.
La solution contient 6,0×10−3 mol d'ions argent, soit deux fois la quantité de solide dissous.
Quiz
7 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
La solubilité est la concentration massique maximale, en g/L, avant saturation. La première réponse inverse le rapport (c'est un volume par masse). Une masse introduite peut dépasser la limite, donc ce n'est pas la solubilité ; la vitesse de dissolution est une autre notion.
Faux : la solution saturée a atteint la concentration maximale à cette température. Tout soluté ajouté reste non dissous. L'idée contraire vient de la confusion avec une solution simplement concentrée.
mmax=358×0,100=35,8g. Garder 358 g oublie la conversion du volume ; 3580 g vient d'une division par 0,1 à la place d'une multiplication.
L'indice 2 de la formule donne deux ions argent par unité de formule, et l'ion carbonate est unique. Les autres propositions ignorent les indices ou les attribuent au mauvais ion.
Température, nature des espèces (polarité, liaisons hydrogène) et ion commun interviennent. La couleur du récipient n'a aucun effet sur la limite de dissolution.
mmax=14×0,50=7,0g. Obtenir 28 g viendrait d'une division par 0,5 au lieu d'une multiplication.
Un Ks faible traduit un solide peu soluble. La deuxième réponse inverse la relation, la troisième et la quatrième ignorent que Ks sert justement à comparer.
Les questions qu'on se pose
Quelle différence entre solubilité et concentration ?
La concentration décrit ce qu'il y a réellement dans ta solution, quelle qu'elle soit. La solubilité est la valeur maximale que cette concentration peut atteindre à une température donnée 2. Une solution est saturée quand sa concentration est égale à la solubilité.
Comment savoir si une solution est saturée ?
Calcule la masse maximale s×V et compare-la à la masse introduite. Si la masse introduite est plus grande, la solution est saturée et le surplus reste non dissous. Tu peux aussi comparer m/V à s.
Pourquoi faut-il toujours donner la température avec la solubilité ?
Parce que la solubilité varie avec la température 2. Les valeurs de référence sont donc associées à une température : le paracétamol a une solubilité de 14 g/L à 20 °C 1. Sans elle, la valeur est ambiguë.
Dois-je connaître le produit de solubilité en Première ?
Il sert à comparer des solides ioniques : plus Ks est faible, moins la substance est soluble 2. Au niveau de ce chapitre, l'essentiel est de maîtriser la solubilité en g/L, la saturation et les équations de dissolution.
Que faire si l'énoncé donne le volume en mL ou la masse en mg ?
Convertis avant de calculer : 1L=1000mL et 1g=1000mg. La solubilité est en g/L, donc la masse doit être en grammes et le volume en litres. Beaucoup d'erreurs de facteur 1000 viennent d'un oubli à cette étape.