Physique-chimie (spécialité) · Première
Quiz Dissolution et solubilité : 1re spécialité physique-chimie
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- La solubilité donne la plus grande masse de soluté qui se dissout dans 1 L d'un solvant précis ; on l'exprime en g/L 1.
- Quand cette limite est atteinte, la solution est saturée ; la solubilité n'a de sens qu'à une température donnée 2.
- Pour un volume V de solvant, la masse maximale dissoute vaut ; au-delà, le surplus reste solide.
- La polarité, les liaisons hydrogène, la température et la présence d'un ion déjà dans la solution (ion commun) modifient la solubilité 2.
Avant de commencer
Ce quiz couvre la dissolution et la solubilité : le vocabulaire (soluté, solvant, solution), la définition de la solubilité, la solution saturée, les unités, les facteurs qui font varier la solubilité et quelques calculs de masse ou de volume. Il s'appuie sur ce que tu as vu avant : la polarité des molécules, l'électronégativité et la cohésion des solides ioniques et moléculaires.
Lis chaque énoncé jusqu'au bout, fais le calcul au brouillon quand il y en a un, puis lis la correction même si ta réponse est juste : elle explique aussi pourquoi l'erreur tentante est fausse.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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La solubilité est une limite : c'est la masse maximale de soluté qu'un litre de solvant donné accepte de dissoudre 1. La deuxième proposition est l'erreur tentante : la masse versée dépend de ce que tu choisis d'introduire, alors que la solubilité est une propriété du couple soluté-solvant. Elle ne mesure pas non plus une vitesse, et l'évaporation n'intervient pas dans la définition.
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Le soluté est la substance qui se dissout ; le solvant est celle dans laquelle il se dissout, et le mélange homogène obtenu s'appelle la solution 2. Ici, le sucre se dissout dans l'eau : le sucre est le soluté. Dire que c'est l'eau est l'inversion fréquente : l'eau est le solvant. Le mélange est la solution, et le verre n'est pas une espèce chimique du mélange.
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La solubilité massique s'exprime en g/L, tandis que la solubilité molaire s'exprime en mol/L 2. Le mol/L est l'unité tentante, mais c'est celle de la solubilité molaire. Le g/mol est une masse molaire, et le L/g serait l'inverse d'une concentration massique.
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C'est vrai : à une température donnée, le soluté ne peut pas dépasser une certaine concentration dans le solvant, et la solution qui atteint ce plafond est dite saturée 2. Croire qu'une solution saturée est seulement « très concentrée » est insuffisant : saturée veut dire que la limite est atteinte et que tout soluté ajouté en plus ne se dissout plus.
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Convertis d'abord 250 mL en 0,250 L. Puis g. L'erreur tentante est d'oublier la conversion et de calculer , ce qui donne un résultat absurde : la solubilité est donnée par litre, donc le volume doit être en litres.
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La masse du cachet est mg g. Le volume minimal vérifie L, soit environ 71,4 mL. L'erreur fréquente est de garder 1000 au lieu de 1 g : tu trouverais 71 L, ce qui ne correspond pas à un verre d'eau. Les milligrammes doivent être convertis en grammes avant de diviser.
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Dans 0,5 L, la masse maximale dissoute est g. Il reste donc g de solide au fond, et la solution est saturée. Répondre 0 g, c'est oublier que la solubilité est une limite ; répondre 10 g, c'est oublier qu'une partie se dissout quand même jusqu'à la saturation.
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La concentration en sel dissous (300 g/L) est inférieure à la limite de 358 g/L : on peut encore dissoudre environ 58 g de sel par litre, donc la solution n'est pas saturée. La saturation exige d'atteindre la concentration maximale, pas seulement de s'en approcher. La dernière proposition est fausse : 300 g/L sont déjà dissous, donc le sel se dissout bien à cette température.
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C'est vrai : la solubilité est définie à une température donnée, et c'est pourquoi les valeurs sont toujours accompagnées d'une température, comme 20 °C pour le paracétamol 12. Penser qu'elle est une constante universelle du soluté est l'erreur courante. Pour un solide, elle augmente ou diminue avec la température selon l'enthalpie de dissolution 2.
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La polarité et les liaisons hydrogène influent sur la dissociation d'une molécule, la température modifie la solubilité, et la présence d'un ion du sel déjà dans la solution la diminue (effet d'ion commun) 2. La masse introduite au départ est le piège : la solubilité est un maximum propre au système, elle ne dépend pas de la quantité que tu décides de verser.
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La dissolution de mol de CuBr donne mol de et mol de 3. La formule CuBr contient un ion cuivre et un ion bromure, donc les quantités sont égales. Les autres propositions inventent un facteur 2 qui ne figure pas dans la formule.
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La dissolution de mol de donne mol de et mol de 3. L'indice 2 de la formule se retrouve dans la quantité d'ions argent. L'erreur tentante est de mettre les mêmes quantités pour les deux ions, comme pour CuBr : ici la formule n'est pas du type un ion pour un ion.
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C'est faux : quand l'un des ions du sel se trouve déjà dans la solution, la solubilité du sel baisse. On appelle cela l'effet d'ion commun 2. Par exemple, KCl se dissout moins bien dans une solution qui contient déjà des ions chlorure 2. Penser que « plus il y a d'ions, plus ça se dissout » est l'intuition piégeuse.
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Une solution est le mélange homogène formé quand un soluté se dissout dans un solvant 2. Un solide visible au fond n'est pas dissous : dans une solution saturée avec un excès de soluté, ce solide reste à part de la solution. Le solvant seul et le soluté seul ne forment pas un mélange.
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Dans 0,150 L, on peut dissoudre au maximum g. Comme 1 g est inférieur à 2,1 g, tout le cachet se dissout et la solution n'est pas saturée. L'erreur serait de comparer 1 g à 14 g en oubliant que 14 g/L est donné pour un litre entier, et non pour 150 mL.
Les questions qu'on se pose
Quelle différence entre dissoudre et fondre ?
Dissoudre, c'est répartir un soluté dans un solvant pour obtenir un mélange homogène, la solution 2. Il faut donc toujours deux espèces : le soluté et le solvant. La fusion, elle, est un changement d'état d'un corps seul sous l'effet de la température. Dans une dissolution, le soluté disparaît à la vue mais reste présent dans la solution.
Comment savoir si une solution est saturée dans un exercice ?
Calcule la masse maximale dissoute avec le volume en litres, puis compare-la à la masse introduite. Si la masse introduite est plus grande, la solution est saturée et l'excédent reste solide ; si elle est plus petite, tout se dissout. Rappelle-toi que la solubilité est donnée pour une température précise 2, et vérifie que ton énoncé la donne.
Sources
Programme visé : Ressources Éduscol - Dissolution et solubilité (basé sur le programme officiel de Première) · Éduscol (Ministère de l'Éducation nationale)
- Ressources Éduscol - Dissolution et solubilité (basé sur le programme officiel de Première), Éduscol (Ministère de l'Éducation nationale). Consulté le 6 novembre 2026.
- Solubilité, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Produit de solubilité, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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