Physique-chimie (spécialité) · Première
Extraction par solvant et miscibilité : quiz de 1re
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une extraction liquide-liquide fait passer une espèce chimique d'un solvant vers un autre solvant, non miscible avec le premier. 2
- Le bon solvant extracteur dissout beaucoup mieux l'espèce que le solvant d'origine : on compare les solubilités dans les deux solvants. 2
- Deux liquides miscibles donnent une seule phase ; deux liquides non miscibles donnent deux phases, ce qui permet de les séparer. 2
- Pour expliquer ou prévoir une solubilité, on s'appuie sur la polarité des entités et sur les interactions entre soluté et solvant. 2
Avant de commencer
Ce quiz couvre le chapitre sur l'extraction par un solvant et la miscibilité de deux liquides. Le programme de première demande d'expliquer ou de prévoir la solubilité d'une espèce chimique dans un solvant, de comparer la solubilité d'une espèce solide dans différents solvants, puis d'interpréter, voire de mettre en œuvre, un protocole d'extraction liquide-liquide. 12
Les questions mélangent des choix uniques, des choix multiples, des vrai-faux et des calculs. Chaque correction explique pourquoi la bonne réponse est juste et pourquoi l'erreur la plus tentante ne l'est pas.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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L'extraction liquide-liquide utilise un second solvant dans lequel l'espèce est plus soluble, afin de l'y transférer. 2 Aucune réaction n'a lieu : l'espèce garde sa nature, elle change seulement de solvant. La filtration sépare un solide d'un liquide, ce qui est un autre procédé. Mélanger pour obtenir une seule phase est le contraire du but recherché.
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X est vingt fois plus soluble dans S que dans l'eau, et S ne se mélange pas à l'eau : X passera de l'eau vers S. 2 L'erreur tentante est de croire qu'un solvant où l'espèce est très soluble est un mauvais choix : c'est précisément l'inverse. La masse de X n'intervient pas dans le choix du solvant, seules les solubilités comparées comptent.
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Deux liquides sont miscibles lorsqu'ils se mélangent en toutes proportions pour former un mélange homogène, donc une seule phase. 2 Si on observe deux couches distinctes, c'est que les liquides ne sont pas miscibles.
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Le rapport vaut . Plus ce rapport est grand, plus le solvant S est efficace pour extraire X de l'eau. Une erreur fréquente est de soustraire les deux valeurs (57 g/L) au lieu de les diviser : la soustraction ne dit pas combien de fois X est plus soluble.
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C'est faux : si les deux solvants se mélangeaient, on obtiendrait une seule phase et l'espèce ne pourrait pas être séparée. Le solvant extracteur doit former une phase distincte du solvant d'origine. 2 Le piège vient de l'idée qu'un solvant qui « dissout bien » doit se mélanger à tout : la miscibilité des solvants entre eux est une condition à part.
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Les deux conditions sont la non-miscibilité avec le solvant d'origine et une solubilité plus grande de l'espèce dans le solvant extracteur. 2 Être miscible avec l'eau irait contre la première condition quand l'espèce est dissoute dans l'eau. Une réaction qui ferait disparaître l'espèce détruirait ce qu'on veut récupérer.
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Deux phases distinctes traduisent la non-miscibilité des liquides. 2 La densité décide seulement de l'ordre des couches, pas de leur existence. Cette observation ne dit rien sur la solubilité de l'espèce extraite : elle peut très bien être dissoute dans l'une des deux phases.
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Le liquide de plus faible masse volumique flotte sur l'autre : ici la phase organique est au-dessus. L'idée que le solvant « le plus utile » se place en bas n'a aucun fondement. Retenir « la phase organique est toujours en haut » est aussi une erreur : avec un solvant plus dense que l'eau, elle serait en dessous, d'où l'importance de vérifier les valeurs.
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La solubilité est de 40 g pour 1 L, soit 40 × 0,050 = 2 g pour 50 mL. L'erreur classique est d'oublier de convertir 50 mL en 0,050 L, ce qui donnerait 2000 g.
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Même sans regarder les solubilités, la miscibilité avec l'eau suffit à éliminer l'éthanol : il n'y aurait qu'une seule phase. 2 De plus, Y est un peu moins soluble dans l'éthanol que dans l'eau. Y n'est pas insoluble dans l'éthanol (80 g/L est une valeur élevée), ce qui est le piège de la deuxième proposition.
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C'est faux : le programme demande justement de comparer la solubilité d'une même espèce solide dans différents solvants, car elle varie fortement d'un solvant à l'autre. 2 C'est cette différence qui rend l'extraction possible.
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Pour expliquer ou prévoir une solubilité, on compare la polarité du soluté et celle du solvant : un soluté apolaire se dissout mieux dans un solvant apolaire. 2 Le cyclohexane n'est pas polaire et n'est pas miscible avec l'eau, ce qui contredit deux des autres propositions. Le diiode est moléculaire, non ionique.
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Le programme demande d'interpréter un protocole à partir des valeurs de solubilité dans les deux solvants ; la miscibilité des solvants est la condition qui rend la séparation possible. 2 La couleur ou la marque du matériel n'a aucune influence sur le transfert de l'espèce.
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Après agitation, on laisse reposer : les deux phases se séparent et on soutire la plus dense par le bas, ce qui isole chaque phase. L'ampoule ne chauffe pas et ne filtre pas ; elle ne mesure pas non plus la solubilité.
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Choisir un solvant demande de prendre en compte plusieurs critères, dont la comparaison des solubilités dans les deux solvants et l'existence de deux phases. 2 Une forte solubilité dans S ne suffit pas si S se mélange au solvant d'origine ou si X est encore plus soluble dans ce dernier.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi faut-il que les deux solvants ne soient pas miscibles ?
Si les deux solvants se mélangeaient, on obtiendrait une seule phase homogène et l'espèce resterait dans le mélange : rien ne serait séparé. Avec deux solvants non miscibles, on obtient deux phases distinctes entre lesquelles l'espèce se répartit, puis on les sépare. 2
Comment choisir le solvant d'extraction dans un exercice ?
Commence par éliminer les solvants miscibles avec le solvant d'origine. Parmi ceux qui restent, compare les valeurs de solubilité de l'espèce : le meilleur est celui où elle est la plus soluble par rapport au solvant d'origine. 2 Tu peux ensuite justifier avec la polarité des entités.
Que faire si l'énoncé ne donne pas les solubilités ?
Raisonne avec la polarité : un soluté polaire ou ionique se dissout plutôt dans un solvant polaire, un soluté apolaire plutôt dans un solvant apolaire. Le programme demande d'expliquer ou de prévoir une solubilité de cette manière. 2 Précise bien que c'est une prévision, pas une mesure.
Sources
- Ressources pédagogiques - Physique-chimie classe de première, spécialité, Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- Physique-chimie - Classe de première générale, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
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