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Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac

Modèle du gaz parfait : fiche de révision Terminale

Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur

L'essentiel

  • Le gaz parfait est un modèle qui décrit le comportement des gaz réels à basse pression 2.
  • À l'échelle microscopique, les molécules n'interagissent que par des chocs et sont de taille négligeable devant les distances qui les séparent 2.
  • L'équation d'état relie pression, volume, quantité de matière et température : PV=nRTPV = nRT, avec TT en kelvin 3.
  • Le modèle perd sa validité quand la pression augmente, car les interactions entre molécules ne sont plus négligeables 2.
  • Au bac, il faut savoir utiliser l'équation, convertir les unités et identifier les limites du modèle 1.

Ce qu'est le modèle du gaz parfait

Le programme place la démarche de modélisation au centre du chapitre 1. Un modèle simplifie la réalité pour pouvoir calculer. Il est utile tant que ses prévisions restent proches des mesures, et le programme demande d'en identifier les limites 1.

Description microscopique

L'équation d'état

Les limites du modèle

Questions flash

4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

  1. Quelle condition rend le modèle du gaz parfait le plus pertinent pour décrire un gaz réel ?

  2. Dans le modèle du gaz parfait, les molécules exercent des forces d'attraction les unes sur les autres entre deux chocs.

  3. Quelle unité faut-il employer pour la température dans l'équation PV=nRTPV = nRT ?

  4. On donne n=2,0n = 2{,}0 mol, T=300T = 300 K, V=0,050 m3V = 0{,}050\ \text{m}^3 et R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\ \text{J·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}. Calcule la pression du gaz parfait, en pascal.

Les questions qu'on se pose

Un gaz parfait existe-t-il vraiment ?

Non, c'est un modèle. Les gaz réels s'en approchent à basse pression 2, et le programme demande justement d'en identifier les limites 1. On dit qu'un gaz « se comporte comme un gaz parfait » dans des conditions données.

Comment savoir si je peux utiliser l'équation $PV = nRT$ dans un exercice ?

Regarde la pression. Si elle est basse ou modérée (moins de 10 atm 3) et que le gaz est courant, comme l'air 2, le modèle convient. Si l'énoncé évoque une forte pression, les interactions entre molécules ne sont plus négligeables 2 et il faut signaler la limite du modèle.

Que dois-je savoir sur l'origine de la loi pour le bac ?

L'essentiel est de l'utiliser correctement. Pour la culture, retiens qu'elle a été établie en 1834 par Émile Clapeyron en combinant plusieurs lois des gaz plus anciennes 3. Aujourd'hui, on la déduit de la théorie cinétique des gaz 3.

Sources

  1. Programme complet - Texte annexe (PDF), Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
  2. Gaz parfait, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
  3. Loi des gaz parfaits, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.

Les numéros dans le texte renvoient à ces sources. Une source qui ne dit pas ce qu'on lui fait dire ? Signale-le.

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