Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Catalyse : fiche de révision de Terminale (spécialité)
Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un catalyseur augmente la vitesse d'une réaction : il intervient dans une étape puis est régénéré, donc il n'apparaît pas dans l'équation.5
- Il offre un nouveau chemin réactionnel d'énergie d'activation plus basse.5
- Il ne change ni le sens d'évolution, ni l'état final, ni la constante d'équilibre : il fait seulement atteindre l'état final plus vite.5
- La température et la lumière ne sont pas des catalyseurs : aucune des deux n'est une espèce chimique.5
- Les enzymes sont les catalyseurs du vivant.6
Ce qu'est un catalyseur
Comment il accélère la réaction
Ce que le catalyseur ne change pas
Ce qui n'est pas un catalyseur
Types de catalyse et applications
Le programme demande de différencier trois types de catalyse et d'extraire et d'exploiter des informations sur la catalyse.1 Ce sont la catalyse homogène (catalyseur et réactifs dans la même phase, par exemple tous en solution aqueuse), la catalyse hétérogène (catalyseur dans une autre phase que les réactifs, souvent un solide au contact de gaz ou de liquides, comme les métaux du pot catalytique) et la catalyse enzymatique : dans les êtres vivants, des protéines spécialisées ou des ARN, les enzymes, accélèrent les réactions nécessaires au métabolisme.6
Réflexes pour le bac
Questions flash
3 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
-
Le catalyseur intervient dans une étape puis est régénéré, il n'est donc pas dans l'équation.5 Le taux d'avancement final et la constante d'équilibre restent inchangés, ce qui écarte les choix 1 et 3, erreur tentante car « accélérer » fait penser à « produire plus ». Le choix 4 confond catalyseur et réactif.
-
Faux. Chauffer accélère la réaction, mais la température n'est pas une espèce chimique, alors qu'un catalyseur en est une.5 L'erreur tentante vient du fait que les deux effets sont une accélération.
-
Le catalyseur abaisse l'énergie d'activation et accélère la réaction, donc le temps de demi-réaction diminue.5 Il ne change ni la composition finale ni la constante d'équilibre :5 la proposition sur la constante d'équilibre est fausse, piège classique pour qui pense que catalyseur signifie plus de produits.
Les questions qu'on se pose
Si le catalyseur n'est pas dans l'équation, comment le signaler ?
On l'indique en général au-dessus ou au-dessous de la flèche de réaction, ou dans le texte de l'énoncé. Il ne s'écrit pas parmi les réactifs, car il est régénéré et ne fait pas partie des réactifs.5
Un catalyseur peut-il rendre possible une réaction qui n'a pas lieu ?
Il ne modifie ni le sens d'évolution de la transformation ni la composition à l'état final.5 Il change seulement la durée pour y arriver. Une réaction possible mais trop lente pour être observée peut donc le devenir grâce à un catalyseur. En revanche, une évolution qui ne peut pas se faire spontanément dans un sens ne sera jamais rendue possible par un catalyseur.
Comment prouver expérimentalement le rôle d'un catalyseur ?
On réalise deux expériences identiques, l'une avec et l'autre sans catalyseur, et on compare par un suivi cinétique l'avancement en fonction du temps ou le temps de demi-réaction.4 La courbe avec catalyseur atteint plus vite la même valeur finale.
Sources
- La catalyse, facteur cinétique, Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- Facteurs cinétiques et catalyseurs, Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- Enzymes et activité catalytique, Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- TP : Suivi cinétique d'une réaction catalysée (Python), Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- Catalyse, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Catalyse enzymatique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
Les numéros dans le texte renvoient à ces sources. Une source qui ne dit pas ce qu'on lui fait dire ? Signale-le.