Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Catalyse : quiz de Terminale spécialité physique-chimie
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse d'une réaction ; il intervient dans une étape puis est régénéré, donc il ne figure pas parmi les réactifs.5
- Il ouvre un nouveau chemin réactionnel et abaisse l'énergie d'activation, sans changer le sens d'évolution ni la composition finale du système.5
- Il catalyse aussi la réaction inverse et n'a aucun effet sur la constante d'équilibre.5
- La température et la lumière accélèrent parfois une transformation, mais ne sont pas des catalyseurs, car ce ne sont pas des espèces chimiques.5
- Les enzymes sont les catalyseurs du vivant : elles agissent grâce à leur site actif.6
Avant de commencer
Ce quiz couvre l'ensemble de la notion de catalyse telle qu'elle se travaille en Terminale : ce qu'est un catalyseur, ce qu'il change (la vitesse) et ce qu'il ne change pas (l'état final), le rôle de l'énergie d'activation, la différence avec les autres facteurs cinétiques, et le cas particulier des enzymes. Le programme demande de mettre en évidence le rôle d'un catalyseur et de distinguer plusieurs types de catalyse.1
Les questions mêlent des notions de cours et des raisonnements, parfois avec un petit calcul qui reprend ce que tu as vu avant : vitesse de réaction, loi d'ordre 1 et temps de demi-réaction. Réponds d'abord sans regarder ton cours, puis lis chaque explication en entier, même quand tu as juste : elle précise l'erreur tentante, celle qui revient souvent au bac.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Un catalyseur rend la réaction plus rapide.5 Il ne change pas la composition du système à l'état final, donc la deuxième proposition est fausse : c'est l'erreur tentante, qui confond « aller plus vite » et « produire plus ». Il ne modifie pas non plus le sens d'évolution.5 Enfin, il ne fournit aucune énergie : il offre un chemin moins coûteux en énergie.5
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C'est faux : le catalyseur laisse inchangés à la fois le sens dans lequel la transformation évolue et l'état atteint à la fin.5 Il permet seulement d'atteindre plus vite cet état. L'erreur tentante vient de l'idée qu'une réaction « mieux aidée » irait plus loin ; en réalité, l'état final est fixé par l'équilibre, pas par la vitesse.
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Le catalyseur prend part à la réaction lors d'une étape, puis il est reformé lors d'une étape suivante ; on ne le compte donc pas parmi les réactifs.5 La première proposition est fausse puisqu'il n'est pas consommé au bilan. La dernière est l'erreur inverse : il intervient bien dans le mécanisme, c'est même ainsi qu'il crée un nouveau chemin réactionnel.
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Faux. Pour une réaction limitée, le catalyseur ne change pas le taux d'avancement atteint à la fin.5 Il la fera arriver plus vite au même équilibre, rien de plus. L'erreur tentante est de croire qu'un catalyseur « rend possible » une réaction défavorable.
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Un catalyseur qui accélère le sens direct accélère également le sens inverse.5 C'est cohérent avec le fait qu'il n'a pas d'effet sur la constante d'équilibre : si les deux sens étaient accélérés différemment, l'équilibre se déplacerait. Ralentir l'inverse reviendrait à modifier l'état final, ce qui est exclu.
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Le catalyseur abaisse l'énergie d'activation de la réaction.5 Sans lui, le système doit franchir une énergie potentielle élevée, ce qui rend la réaction lente.5 La constante d'équilibre, elle, n'est pas affectée.5 Le choix « température » est un piège : le catalyseur permet certes de travailler à plus basse température, mais il ne la modifie pas lui-même.5
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La température accélère bien la réaction, mais elle n'est pas une espèce chimique, alors qu'un catalyseur en est une.5 La première réponse est l'erreur classique : accélérer ne suffit pas pour être catalyseur. La dernière est fausse, car la température augmente bien la vitesse ; c'est la définition du catalyseur qui exclut cette grandeur.
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Faux. La lumière n'est pas une espèce chimique. De plus, elle ne ressort pas indemne de la réaction : une part de son énergie est absorbée et sa longueur d'onde est donc modifiée.5 Un catalyseur, au contraire, est régénéré. Tu retiens ainsi deux critères : être une espèce chimique, et ressortir inchangé.
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Quand le catalyseur compte parmi les produits, on parle d'autocatalyse.5 Le mot « inhibée » désigne le contraire d'une accélération. « Réversible » décrit la possibilité d'évoluer dans les deux sens, sans lien avec le rôle d'un produit dans la vitesse.
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Une enzyme fonctionne selon la même logique qu'un catalyseur chimique : elle propose un chemin plus favorable qui abaisse l'énergie d'activation.6 Elle place aussi les composés dans une orientation avantageuse au sein de son site actif.6 Comme tout catalyseur, elle ne modifie pas la constante d'équilibre5 et elle n'est pas consommée, puisqu'un catalyseur est régénéré.5
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Pour une réaction d'ordre 1, le temps de demi-réaction est inversement proportionnel à la constante de vitesse. Le rapport des temps vaut 120 / 15 = 8, donc la constante de vitesse est multipliée par 8 avec le catalyseur. L'erreur tentante est de faire la différence (105 min) ; c'est un rapport qu'on cherche, pas un écart. Remarque : cet effet porte sur la vitesse, l'état final reste le même.5
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On applique la relation donnée : min. L'erreur fréquente est d'oublier le logarithme et de calculer min, qui est la durée caractéristique et non le temps de demi-réaction. Si le catalyseur augmente , ce temps diminue.
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Plus de 80 % des réactions chimiques industrielles passent par des procédés catalytiques, ce qui fait baisser fortement leur coût.5 Un catalyseur permet aussi de travailler à plus basse température.5 Les autres propositions sont fausses : on ne dépasse jamais l'équilibre,5 les réactifs restent consommés, et « toute température » est une exagération.
Les questions qu'on se pose
Si le catalyseur ne change pas l'état final, à quoi sert-il vraiment ?
Il sert à gagner du temps et souvent de l'énergie. Une réaction lente peut mettre des jours à atteindre son état final ; avec un catalyseur, elle y arrive beaucoup plus vite, parfois à plus basse température.5 C'est ce qui explique son poids industriel : plus de 80 % des réactions industrielles utilisent des procédés catalytiques.5
Comment distinguer un catalyseur d'un réactif dans une question de bac ?
Regarde le bilan : un réactif est consommé, il figure dans l'équation de la réaction. Un catalyseur participe à une étape puis est régénéré, donc il n'apparaît pas dans le bilan.5 Si le texte dit qu'une espèce est présente en début et en fin de réaction, en même quantité, et que la réaction va plus vite grâce à elle, c'est un catalyseur. Attention au cas particulier de l'autocatalyse, où le catalyseur est un produit.5
Une enzyme est-elle un vrai catalyseur au sens du cours ?
Sources
- La catalyse, facteur cinétique, Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- Facteurs cinétiques et catalyseurs, Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- Enzymes et activité catalytique, Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- TP : Suivi cinétique d'une réaction catalysée (Python), Éduscol/Édubase. Consulté le 6 novembre 2026.
- Catalyse, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Catalyse enzymatique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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